Рассчитайте, какая масса нитрата магния получится при взаимодействии 20 г оксида магния с раствором, содержащим 94,5 г азотной кислоты
Рассчитайте, какая масса нитрата магния получится при взаимодействии 20 г оксида магния с раствором, содержащим 94,5 г азотной кислоты
Гость
Ответ(ы) на вопрос:
ГостьMgO + 2HNO3 = Mg(NO3)2 + H2O
20 : 40=0,5 моль MgO
94,5 : 126=0,75 моль азотной кислоты, следовательно, она в избытке
пропорция
1 мольMgO - 1 моль Mg(NO3)2
0,5 моль - х
х=0,5 моль
0,5 х 148( М (Mg(NO3)2)) =74
Гость- Уравнение: MgO + 2HNO3 = Mg(NO3)2 + H2O - Рассчитаем количество вещества MgO и HNO3: n(MgO) = m/M = 20г/40г/моль = 0,5моль n(HNO3) = 94,5г/63г/моль = 1,5моль - избыток - По уравнению реакции: n(Mg(NO3)2) = n(MgO) = 0,5моль - Масса 0,5моль Mg(NO3)2 m = n*M = 0,5моль*148г/моль = 74г
Не нашли ответ?
Похожие вопросы