Рассчитайте массу оксида алюминия, образовавшегося при окисилении 27 г. алюминия, если выход оксида составляет 90% от теоретически возможного. Расчет ведите по уравнению 4Al+3O2 - больше 2Al2O3

Question

Рассчитайте массу оксида алюминия, образовавшегося при окисилении 27 г. алюминия, если выход оксида составляет 90% от теоретически возможного. Расчет ведите по уравнению 4Al+3O2 - больше 2Al2O3

Рассчитайте массу оксида алюминия, образовавшегося при окисилении 27 г. алюминия, если выход оксида составляет 90% от теоретически возможного. Расчет ведите по уравнению 4Al+3O2 -> 2Al2O3

Гость

Ответ(ы) на вопрос:

Accepted Answer

4Al + 3O2 = 2Al2O3 Al + 0,75O2 = 0,5Al2O3 m(Al) = 27 г = 1 моль из 1 моль Al выходит 0,5 моль Al2O3 M(Al2O3) = 27 * 2 + 16 * 3 = 102 г - 1 моль Al2O3 102 : 2 = 51 грамм теоретического выхода оксида в данной реакции. 51 - 100% x - 90% x = 51 * 90 / 100 = 45,9 грамм Ответ: 45,9 грамм.