Решите задачи, на избыток и недостаток

1) У нас есть массы обоих реагентов, тогда найдём их моли: n(NaOH)=15,68 г/40 г/моль = 0,392 (моль) n(H₂SO₄)=15,68 г/̣́ г/моль = 0,ẳ (моль) Составим уравнение реакции:   0,392      0,16 2NaOH + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + 2H₂O   0,072         0             0,16 Ну вы поняли, что это за числа и откуда они :) Как видно, среда в растворе - щелочная, реакция нейтрализации кислоты полностью прошла, а массу соли найдём из её молей: m(Na₂SO₄) = n(Na₂SO₄)*M(Na₂SO₄) = 0,16*142 = 22,72 (г) 2) Найдём моли всех реагентов: n(Ca) = 13 г/40 г/моль = 0,3 (моль) n(HCl) = w(HCl)*m(HCl р-ра)/M(HCl) = 29,2 г/36,5 г/моль = 0,8 (моль) Теперь составляем уравнение реакции: 0,3      0,8 Ca + 2HCl → CaCl₂ + H₂  0        0,2        0,3      0,3 Все моли посчитаны, для нахождения объёма (н. у.) газа нужно лишь умножить моли H₂ на молярный объём: V(H₂) = 0,3 * 22,4 = 6,72 (л)