Сколько граммов хлорида серебра получиться при взаимодействии нитрата серебра с раствором хлорида натрия массой 250 граммов (с массовой долей NaCl hfdyjq 5%)

Дано: m(NaCl) = 250г w(NaCl) = 5% = 0,05 Найти: m(AgCl) - ? Решение:  AgNO₃ + NaCl → NaNO₃ + AgCl [latex]w = \frac{m_1}{m_2} [/latex], где m₁ - масса растворимого вещества, m₂ - масса раствора ⇒ m₁(NaCl) = w * m₂ = 0.05 * 250 = 12.5г n(NaCl) = [latex] \frac{m}{M} [/latex], где m = 12.5г, M = 23 + 35,5 = 58,5г/моль n(NaCl) = [latex] \frac{12.5}{58.5} [/latex] ≈ 0.2 моль n(NaCl) = n(AgCl) = 0,2 моль (видно по уравнению реакции(грубо говоря по коэф-там смотрим): было 1 NaCl стало 1 AgCl) m(AgCl) = n * M, где n = 0.2 моль, M = 108 + 35.5 = 143.5 г/моль m(AgCl) = 0.2 * 143.5 = 28.7г Ответ: m(AgCl) = 28.7 г