Сколько граммов ортофосфорной кислоты вступит в реакцию с 0,2 эквивалентами Ca(OH)2, если образуется средняя соль?

Эм(Са(ОН)2) = 74/2=37 г/моль m(Ca(OH)2) = 37 г/моль*0,2 моль = 7,4 г     х г               7,4 г           2H3PO4 + 3Ca(OH)2 = Ca3(PO4)2 + 6H2O 2 моль       3 моль 98 г/моль   74 г/моль 196 г           222 г х/196=7,4/222 х=m(H3PO4) = 6.53 г Ответ: 6,53 г