Сколько литров водорода образуется при взаимодействии 85 г цинка с серной кислотой

Zn + H2SO4 ------ ZnSO4 + H2 m Zn - 65 г 1 моль цинка (65г) образует 1 моль Н2 65г - 1 моль 85г - х моль х = 85 * 1 : 65 х = 1.3 моль 1 моль любого газа = 22.4 л 1.3 моль -----------------х х = 1.3 * 22.4 х = 29.1л Н2 образуется ИЛИ m H2 = 1 *2 = 2 г Из 65 г цинка образуется 2 г водорода Из 85г --------------------------х х = 85 * 2 : 65 х = 2.6 г Н2 образуется 2г (1моль) --- 22.4 л 2.6 г ----------х х = 2.6 *22.4 : 2 х = 29.1 л Н2 образуется