Сколько металлического серебра можно получить при взаимодействии с 18 г глюкозы с амиачным раствором окиси серебра, если выход реакции составляет 75% от теоретического?

C6H12O6 + 2 [Ag(NH3)2]OH = 2Ag + 4 NH3 + H2O + C6H12O7 (при нагревании) n(C6H12O6)=m(C6H12O6)/M(C6H12O6)=18/180=0.1моль n(C6H12O6):n(Ag)=1:2 следовательно n(Ag)=0.2 моль m(Ag теор.)= n(Ag)*M(Ag)=0.2 * 108 = 21.6г m(Ag практ.)=n(Ag теор.)* n(буква пишется с хвостиком с правой стороны вниз еще)(Ag)=21.6 * 0,75 = 16,2 г   Ответ:16,2 г.