Сколько оксида железа ||| образуется при термическом разложении гидроксида железа (|||) массой 2,7 г

2Fe(OH)₃ =3H₂O +Fe₂O₃ n(Fe(OH)₃)= m/M = 2,7/(56+16*3+1*3)= 2,7/107= ≈0,025 моль n(Fe₂O₃)=n(Fe(OH)₃)/2(по уравнению реакции) = 0,0126 моль m(Fe₂O₃) =M*n= (56*2+16*3)*0,0126= 2,016г Ответ: 2,016г