Смесь меди и оксида меди (II) может прореагировать с 243 г 10%-ного раствора бромоводородной кислоты, или с 28,8 г 85%-ного раствора серной кислоты. Определите массовую долю меди в смеси. Не понятно какие реакции не пойдут, или...
Смесь меди и оксида меди (II) может прореагировать с 243 г 10%-ного раствора бромоводородной кислоты, или с 28,8 г 85%-ного раствора серной кислоты. Определите массовую долю меди в смеси. Не понятно какие реакции не пойдут, или по какой считать. Спасибо.
Ответ(ы) на вопрос:
Гость
w(HBr)=10% ----->это разбавленная кислота, а Cu, содержащийся в CuO, не сможет вытестить H, который находится в кислоте HBr. Cu-металл малой активности и не реагирует только с разбавленными кислотами. А w(H2SO4)=85% ------> это концентрированная кислота, значит оксид меди (II) будет только с ней в данном случае реагировать.: 2H2SO4 конц. + Cu = SO2↑ + CuSO4 + 2H2O CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
Гость
SKAT1990 хорошист Спасибо (0) w(HBr)=10% ----->это разбавленная кислота, а Cu, содержащийся в CuO, не сможет вытестить H, который находится в кислоте HBr. Cu-металл малой активности и не реагирует только с разбавленными кислотами. А w(H2SO4)=85% ------> это концентрированная кислота, значит оксид меди (II) будет только с ней в данном случае реагировать.: 2H2SO4 конц. + Cu = SO2↑ + CuSO4 + 2H2O CuO+H2SO4=CuSO4+H2O _________________________________________ хочу немного прокомментировать: CuO как и любой оксид реагирует с любыми кислотами. значит CuO + 2HBr ----> CuBr2 + H2O иначе задача не решается ________________________________________ в самой задаче явно ошибка. 80%-ная серная кислота отнюдь не концентрированная. но хорошо, прости сей грешок авторам.я так прикинула в уме, получилось 21 %. надеюсь я Вам помогла)
Не нашли ответ?
Похожие вопросы