Смесь сульфида алюминия и алюминия обработали водой , при этом выделилось 6,72 л (н.у.) газа. Если Эту же смесь растворить в избытке соляной кислоты , то выделится 13,44 л (н.у.) газа . Определите массовую долю алюминия в исход...

С водой взаимодействует только сульфид алюминия - с выделением сероводорода. С кислотой реагирует и Al2S3 и Al. В последнем случае выделяется и сероводород (в том же кол-ве, что и в реакции с водой), и водород.   Объём водорода - разность объёма смеси газов и объёма сероводорода:   V(H2S) = 6,72 (л) V(H2) 13,44 - 6,72 = 6,72 (л)   Объёмы газов у нас есть. Теперь надо определить количество, а затем - массу веществ.   n(H2) = n(H2S) = 6,72/22,4 = 0,3 (моль)   Al2S3 + 6H2O --> 2Al(OH)3 ↓ + 3H2S↑   n(Al2S3) = n(H2S) * 1/3 = 0,1 (моль)   m(Al2S3) = 0,1 * 150 = 15 (г)   2Al + 6HCl --> 2AlCl3 + 3H2   n(Al) = n(H2) * 2/3 = 0,2 (моль)   m(Al) = 27* 0,2 = 5,4 (г)   W(Al) = 5,4/20,4 = 0,2647   или в процентах:   26,47 ~ 26,5 %