Составить электронный баланс и указать окислитель и восстановитель в реакции. Помогите, пожалуйста

Я думаю, что так.Надеюсь, что помогла:з

4N⁻³H₃+5O₂⁰= 4N⁺²O⁻²+6H₂O N³⁻ - 5e⁻ = N²⁺  | 4 восстановитель, процесс окисления O₂⁰ +4e⁻ =2O²⁻ | 5 окислитель, процесс восстановления 2Mn₂⁺³O₃ + 3Si⁰ = 3Si⁺⁴O₂ + 4Mn⁰ Mn⁺³ +3e⁻=Mn⁰  | 4 окислитель, процесс восстановления Si⁰ - 4e⁻ = Si⁴⁺    | 3 восстановитель, процесс окисления Сl₂⁰ + H₂⁰ = 2H⁺Cl⁻ Cl₂⁰+2e⁻=2Cl⁻ | 1  окислитель, процесс восстановления H₂⁰-2e⁻ = 2H⁻  | 1 восстановитель, процесс окисления P₂⁺⁵O₅+5C⁰=2P⁰+5C⁺²O P⁵⁺+5e⁻ = P⁰ | 2  окислитель, процесс восстановления C⁰ -2e⁻ = C²⁺ | 5 восстановитель, процесс окисления N₂⁰+3H₂⁰=2N⁻³H₃⁺ N₂⁰+6e⁻ = 2N³⁻ | 1 окислитель, процесс восстановления H₂⁰-2e⁻ = 2H⁺   | 3 восстановитель, процесс окисления 2KCl⁺⁵O₃ + 3S⁰= 2KCl⁻ + 3S⁺⁴O₂ Cl⁵⁺ + 6e⁻ = Cl⁻ | 2   окислитель, процесс восстановления S⁰  - 4e⁻  = S⁴⁺  | 3   восстановитель, процесс окисления