Сплав магния и алюминия массой 5 г обработали раствором гидроксида натрия при этом выделилось 3,36 л газа (н.у.). Определите массовую долю магния в сплаве

Mg + NaOH = реакции нет 2Al + 2NaOH + 6H2O = 2Na[Al(OH)4] + 3H2 вычисляем кол-во водорода n(H2) = 3.36/22.4 = 0.15 моль теперь вычисляем количество алюминия, исходя из количества водорода n(Al) = (n(H2)*2)/3 = (0.15*2)/3 = 0.1 моль вычисляем массу алюминия m(Al) = 0.1 * 26 = 2.6 г вычисляем массу магния m(Mg) = 5 - 2.6 = 2.4 г и осталась массовая доля магния в сплаве w(Mg) = (2.4*100)/5 = 48 %