Сплавили 75 г оксида кремния (IV) и 75 г карбоната кальция. Определите массу образовавшегося силиката кремния .

Дано: m(SiO₂) = 75г + m(CaCO₃) = 75г Найти: m(CaSiO₃) Решение: SiO₂ + CaCO₃ = CaSiO₃ + CO₂ Mr(SiO₂) = 60 г/моль Mr(CaCO₃) = 100 г/моль Для реакции с 75г SiO₂ требуется (75×100)÷60 = 125г CaCO₃, а по условию дано 75г, значит CaCO₃ в недостатке. Ищем m(CaSIO₃): Mr(CaSiO₃) = 116 г/моль m(CaSiO₃) = (75×116)÷100 = 87г Ответ: m(CaSiO₃) = 87г

Дано: m(SiO2)=75r m(CaCO3)=75 r m(CaSiO3)=? M(SiO2)= 60 г/моль n(SiO2)=m(SiO2)/M(SiO2) n(SiO2)=75 r/60 г/моль = 1,25 моль M(CaCO3)=100 г/моль n(CaCO3)=m(CaCO3)/M(CaCO3) n(CaCO3)= 75 г/100 г/моль = 0,75 моль SiO2+CaCO3 = CaSiO3 + CO2 Из УХР и расчетов, произведенных согласно условию задачи следует, что SiO2 взят в избытке, расчеты производим по СаСО3 n(CaSiO3)=n(CaCO3)=0,75 моль M(CaSiO3) = 116 г/моль m(CaSiO3)= n(CaSiO3)*M(CaSiO3) m(CaSiO3) = 0,75 моль*116 г/моль = 87 г Ответ: 87 г