СРОЧНО!! Через 200 г раствора серной кислоты с массовой долей h2so4 24,5% пропустили избыток аммиака и получили 62 г сульфата аммония. Вычислить выход продукта реакции.

2NH3 + H2SO4 = (NH4)2SO4 m(H2SO4) = 200 * 0.245 = 49 г M(H2SO4) = 98 г/моль n(H2SO4) = 49/98 = 0.5 моль n((NH4)2SO4) = 0.5 моль - по реакции M((NH4)2SO4) = 132 г/моль m((NH4)2SO4) =  0.5 * 132 = 66 г составляем пропорцию чтобы найди выход продукта реакции 66 - 100% 62 - х х = 94%