СРОЧНО!!! помогите пожалуйста очень нужно!!!!карбонат бария массой 24.6 гр с массовой долей 20 % , прореагировал с соляной кислотой массой 8.6 гр. Определите объем газа, который выделился при этом.

3Mg+2P=Mg3P2Дано 2.6г Mg, что соответствует 2.4/24.3(молекулярная масса магния)=0.098 моль.По уравнению реакции из 3 моль Mg получаем 1 моль Mg3P2.Т.е. выход фосфида составит 0.033 моль, что соответствует 0.33*135=4.45г фосфида теоретически.Массовая доля 90%. ВaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2   nBaCO3= 24.6г/197г/моль=0.12 моль   nHCl= 8.6г/36.5г/моль=0.24мольИз уравнения реакции видно что при взаимодействии 1 моль карбоната бария с 2 моль соляной кислоты выделится 1 моль CO2.Т.е. в данном случае выделится 0.12 моль CO20/12*22.4(1 моль любого газа занимает V22.4л)=2.688 л