Термохимическое уравнение реакции горения спирта C2H5OH+302=2 CO2+3H2O+1370 кДж. Какое количество теплоты выделится, если в спиртовке сгорит 9,2 г спирта (MrC2H5OH=46)?

Термохимическое уравнение реакции горения спирта C2H5OH+302=2 CO2+3H2O+1370 кДж. Какое количество теплоты выделится, если в спиртовке сгорит 9,2 г спирта (MrC2H5OH=46)?
Гость
Ответ(ы) на вопрос:
Гость
Решение: Прежде всего, хотелось бы добавить, что 1370 кДж - это та энергия, которая выделилась бы при сгорании 1 моль спирта. Очевидно решение: надо найти сначала количество вещества спирта. Т.е. n(C2H5OH)= 9,2/46 = 0,2 (моль) Составляем пропорцию: 1 моль - 1370 кДж 0,2 моль - x кДж 1/0.2 = 1370/x x = 0.2*1370/1 x = 274 (кДж) Ответ: 274 кДж
Не нашли ответ?
Ответить на вопрос
Похожие вопросы