Три небольших задачи по химии
Три небольших задачи по химии1)при растворении 5г неэлектролита в 200г воды раствор замерзает при -1,453*С. Ккр воды=1,86. найти молярную массу вещества
2)Термохимическое уравнение окисления меди 2Cu+O2=2CuO. Дельта Нреакции=-324кДж. Сколько кДж тепла выделится при окислении 32г меди?
3)Окисление железа при 298К самопроизвольно будет протекать ло образования какого из перечиленных оксидов: FeO;
Fe2O3; Fe3O4? Ответ обоснуйте
2)Термохимическое уравнение окисления меди 2Cu+O2=2CuO. Дельта Нреакции=-324кДж. Сколько кДж тепла выделится при окислении 32г меди?
3)Окисление железа при 298К самопроизвольно будет протекать ло образования какого из перечиленных оксидов: FeO;
Fe2O3; Fe3O4? Ответ обоснуйте
Гость
Ответ(ы) на вопрос:
Гость1) дельта tзам = Kкр*m Ккр воды=1,86 m - моляльность р-ра найдем ск. г. неэлектролита находится в 1000 г воды: p = 5*1000/200= 25 г m =р/М М - молярная масса в-ва Подставим даннй в уравнение температуры замерзания и получим: 1,453= 1,86*25/М находим М= 32 г/моль 2) 2Cu+O2=2CuO + 324 кДж nCu = 32/64= 0.5 моль составляем пропорцию по уравнению реакции 0,5/2=х/324 х = 81 кДж
Не нашли ответ?
Похожие вопросы