Цинк массой 6,5 кг обработали 120 кг 10%-го раствора серной кислоты. Определите объем выделившегося газа, если выход продукта реакции составила 80% от теоретически возможного. Заранее спасибо.)

[latex]Zn + H_{2}SO_{4} = ZnSO_{4} + H_{2}[/latex]   кол-во в-ва Zn = 6,5 кг / 65 кг/моль = 0,1 моль m(H2SO4) = 120кг*0,1 = 12 кг кол-во в-ва (к-ты) = 12кг / 98кг/моль = 0, 12 моль к-та в избытке, расчёт по цинку. объём газа ( теор) = 22,4 м³ * 0,1 моль = 2,24 м³ объём газа (факт) = 2,24 м³ * 0,8 = 1,792м³

6,5 кг      12 кг                        Х м3 Zn    +    H2SO4  = ZnSO4 + H2 65 кг        98 кг                     22,4 м3 Найдем массу и объём веществ по уравнению: m = M x n m(Zn) = 65 кг/моль х 1 кмоль = 65 кг m(H2SO4) = 98 кг/кмоль х 1 кмоль = 98 кг V = Vm x n V(H2) = 22,4 м3/кмоль х 1 кмоль = 22,4 м3 Теперь найдем массу кислоты в растворе: ω = m(в-ва) х 100% / m( р-ра) m(в-ва) = ω х  m( р-ра) / 100% m(H2SO4) = 10% х 120 кг/ 100% = 12 кг Теперь найдем какое из веществ цинк или кислота находятся в избытке, какое в недостатке. Для этого одно из веществ обозначим Х и составим пропорцию: 6,5 кг Zn - Х кг H2SO4 65 кг Zn - 98 кг H2SO4 Х = 6,5 кг х 98 кг / 65 кг = 9,8 кг Это значит кислота взята в недостатке, так как по условию задачи её 12 кг, а по рассчетам 9, 8 кг Найдем объём газа теоретически: 12 кг / 98 кг = Х л / 22,4 м3 V(H2)теор = 12 кг х 22,4 м3 / 98 кг = 2,7 м3 Теперь найдем объём практически:  φ = V(пр) х 100% / V(теор) V(пр) =φ   х  V(теор) / 100% V(H2) = 80% x 2,7 м3 / 100% = 2,16 м3