В наслідок відновлення аргентумуоксиду оцтовим альдегідом утворилося 10.8г срібла скільки грам альдегіду?

Дано: m(Ag)=10,8г. H₃CCOH Ag₂O ----------------- m(Ag)-? 1. Определяем молярную массу серебра:    M(Ag)=108г./моль и количество вещества n в 10,8г серебра: n= m÷M      n(Ag)=m(Ag)÷M(Ag)=10,8г.÷108г./моль=0,1моль 2. Запишем уравнение  взаимодействия уксусного альдегида с оксидом серебра: H₃CCOH+ Ag₂O ⇒ H₃CCOOH +2Ag 4. Анализируем уравнение реакции: из 1 моль уксусного альдегида образуется 2 моль серебра, значит если получится 0,1моль серебра то уксусного альдегида надо взять в два раза меньше, то есть 0,05моль 5. Определяем молярную массу уксусного альдегида M(H₃CCOH)=1×3+12+12+16+1=45г./моль 6. Находим массу уксусного альдегида  количеством 0,05моль: m=n×M        m(H₃CCOH)=n(H₃CCOH)×M(H₃CCOH)=0,05моль×45г./моль=2,25г. 7. Ответ: для образования серебра 10,8г необходимо взять 2,25г. уксусного  альдегида.