В общем, необходимо подробно решить следующую задачу: Вычислить массу оксида кальция, которая образовалась при обжиге 20 грамм известняка, который содержит 25 процентов примесей. Правильный ли ответ 11,2? Подробно с решением. С...

Составляем уравнение:СaCO3 ==> CaO + CO2Находим процент чистого известняка: 100% - 25% = 75%Находим чистый известняк:m(CaCO3) = 20 * 0,75 = 15 г n(СaCO3) = 15/100 = 0,15 мольn(СaCO3) = n(CaO)m(CaO) = 0,15 * 56 = 8,4 гОтвет: m(CaO) = 8,4 г 

Дано: m'(CaCO3)=20 г ω(примесей)=25%=0,25 m(CaO)-? m(CaCO3)=m'(CaCO3)-m(примесей) m(примесей) = m'(CaCO3)×ω(примесей) m(CaCO3)=20 г-20 г×0,25=15 г M(CaCO3)=100 г/моль n(CaCO3)=m(CaCO3)/M(CaCO3)=15 г/100 г/моль = 0,15 моль СaCO3 ⇒ CaO+CO2 Из стехиометрических коэффициентов уравнения реакции следует, что n(CaO)=n(CaCO3)=0,15 моль M(CaO)=56 г/моль m(CaO)=n(CaO)*M(CaO)=0,15 моль*56 г/моль = 8,4 г Ответ: 8,4 г