В пяти пробирках находятся растворы веществ: хлорид алюминия, хлорид бария, хлорид аммония, сульфат аммония, сульфат алюминия. Как определить каждое вещество пользуясь данными растворами и раствором гидроксидом натрия. Составит...

AlCl3   BaCl2  NH4Cl  (NH4)2SO4 Al2(SO4)3 К каждой пробирке добавляем NaOH 1) AlCl3+3NaOH=3NaCl+Al(OH)3↓(бедый студенистый осадок) при избытке щелочи: Al(OH)3+NaOH=Na[Al(OH)4]  или Al(OH)3+3NaOH=Na3[Al(OH)6] осадок растворяется 2) BaCl2+NaOH≠ реакция не происходит 3) NH4Cl+NaOH=NaCl+NH3↑+H2O (выделяется газ с резким запахом) 4) (NH4)2SO4+2NaOH=Na2SO4+2NH3↑+2H2O (выделяется газ с резким запахом) 5) Al2(SO4)3+6NaOH=3Na2SO4+2Al(OH)3↓ (бедый студенистый осадок) при избытке щелочи: Al(OH)3+NaOH=Na[Al(OH)4]  или Al(OH)3+3NaOH=Na3[Al(OH)6] осадок растворяется Только BaCl2 не реагирует с щелочью Добавляем BaCl2 AlCl3+BaCl2≠ NH4Cl+BaCl2≠ (NH4)2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NH4Cl (белый кристаллический осадок) Al2(SO4)3+3BaCl2=3BaSO4↓+2AlCl3 (белый кристаллический осадок) Берем эти две пробирки(где был осадок) и добавляем щелочь (реакции написала выше) если (NH4)2SO4, то выделяется газ с резким запахом если Al2(SO4)3, то выпадает осадок, который растворяется при избытке щелочи Так мы определили Al2(SO4)3 и (NH4)2SO4 Остались AlCl3 и NH4Cl Добавляем щелочь (реакции выше) при AlCl3  выпадает осадок, который растворяется при избытке щелочи при NH4Cl выделяется газ с резким запахом Вот мы определили все вещества