В реакцию с азотной кислотой вступило 28 граммов оксида кальция.Рассчитайте массу и количество вещества образовавшийся соли.

1)Составим уравнение: CaO+2HNO3=Ca(NO3)2+H2O 2)Найдем молярную массу оксида кальция: M(CaO)=40+16=56г/моль 3)Найдем кол-во оксида кальция: n(CaO)=m/M=28/56=0,5 моль 4)Найдем кол-во образовавшейся соли: n(Ca(NO3)2)=n(CaO)=0,5 моль 5)Найдем молярную массу в-ва: M(Ca(NO3)2)=40+62*2=40+124=164г/моль 6)Найдем массу образовавшейся соли: m(Ca(NO3)2)=n(Ca(NO3)2)*M(Ca(NO3)2)=0,5*164=82г Ответ: n(Ca(NO3)2)=0,5 моль m(Ca(NO3)2)=82г