В реакцию с серной кислотой вступило 200 г гидроксида натрия с массовой долей 40% рассчитайте массу образовавшейся соли

2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O  2моль---------------1моль-------- m(NaOH)=200*0.4=80 г чистой щелочи  n(NaOH)=m/M=80/40=2 моль  по ур-ю реакции n(Na2SO4)=1 моль  m=n*M=1*142=142 г