В результате смешивания 200 г 4,9% ного раствора серной кислоты и 200г 4% ного раствора гидроксида натрия протекает реакция нейтрализации.рассчитайте массу образовавшейся соли!срочно!!

 8 г, х г                     9,8 г          у г                   [latex]2NaOH+H_2SO_4=Na_2SO_4+2H_2O[/latex] 80 г                         98 г           142 г 1.Сначала определим чистые массы кислоты и щелочи в растворах: m(H2SO4)=m1(раствора)*w(H2SO4)=200*0,049=9,8 г m(NaOH)=m2(раствора)*w(NaOH)=200*0,04=8 г 2. Теперь узнаем,какое из исходных веществ прореагирует полностью(без остатка),приняв одно из них за Х,например,массу щелочи: для полной нейтрализации 80 г гидроксида необходимо 98 г кислоты, а для  --//--//--                                 х г______________________9,8 г, откуда х=80*9,8/98=8 г 3.Как видим,все исходные вещества прореагируют полностью,значит расчет массы соли ведем по массе одного из них,например по массе щелочи: при взаимодействии 80 г гидроксида образуется 142 г соли, а при  --//--//--                    8 г____________________у г, откуда у=8*142/80=14,2 г