В смеси двух алканов массовая доля углерода = 0,836. Какой объем СО2 может быть получен при полном сжигании такой смеси массой 25 г .

Дано: m(CnH2n+2)=25г. ω(C)= 0,836 Vm=22,4л./моль ----------------------- V(CO₂) -? 1. Определим массу углерода в смеси: m(C)=ω(C)×m(CnH2n+2)=0.836×25г.=20,9г. 2. Определим количество вещества n углерода  в 20,9г. n(C)=m(C) ×M(C)=20,9г.÷12г./моль=1,74моль 3. Запишем уравнение реакции: C + O₂ = CO₂ 4. По уравнению реакции из 1моль углерода образуется 1 моль углекислого газа, значит из 1,74моль образуется  1,74моль  углекислого газа. n(CO₂)=1,74моль 5. Определяем объем углекислого газа количеством вещества 1,74моль V(CO₂)=n(CO₂)×Vm=1,74моль×22,4л./моль=38,98л. 6.Ответ: образуется 38,98л. углекислого газа.