В трёх литрах воды растворили 10 литров хлороводорода. Определить pH полученного раствора.

количество хлороводорода: n(HCl) = V(HCl)/V0 = 10/22,4 = 0,446 моль изменением объема при растворении 0,446 моль хлороводорода в 3 литрах воды можно пренебречь мольная концентрация раствора: C = n/V = 0,446/3 = 0,149 моль/л HCl - сильная одноосновная кислота, поэтому [H+] = C = 0,149 моль/л pH = -lg[H+] = -lg0,149 = 0,83