Во сколько раз возрастет скорость реакции при повышении температуры от 20 до 30 ° C, если энергия активации равна 125,6 кДж / моль? Во сколько раз возрастет скорость этой реакции при повышении температуры от 20 до 120 ° C

По уравнению Аррениуса: [latex][latex]\frac{v1}{v2} =\frac{k1}{k2}= e^{ \frac{Ea*(T2-T1)}{R*T2*T1}} [/latex][/latex] Еa=125600Дж/моль R=8,314 1) T1=20+273=293K     T2=30+273=303K => [latex]\frac{v1}{v2}= e^{\frac{125600*(303-293)}{8,314*303*293} }=e^{1,70165} =5,483[/latex] => скорость увеличится в 5,483 раз 2) T1=20+273=293K     T2=120+273=393K => [latex]\frac{v1}{v2}= e^{\frac{125600*(393-293)}{8,314*393*293} }=e^{13,1196} =498620,2186[/latex] => скорость увеличится в 498620,2186 раз