Вопрос по химии 2
Вопрос по химии 21) задача :
Какой обьем / Н.у/ оксида углерода ( IV) выделится при термическом разложении 500 гр известняка содержащего 10 % не карбонатных примесей?
2) задача :
какой объем / н.у/ оксида углерода ( IV) можно получить при взаимодействий 60 гр мрамора содержащего 8 % не карбонатных примесей с избытком азотной кислоты????
поподробнее пожалуйста
Какой обьем / Н.у/ оксида углерода ( IV) выделится при термическом разложении 500 гр известняка содержащего 10 % не карбонатных примесей?
2) задача :
какой объем / н.у/ оксида углерода ( IV) можно получить при взаимодействий 60 гр мрамора содержащего 8 % не карбонатных примесей с избытком азотной кислоты????
поподробнее пожалуйста
Гость
Ответ(ы) на вопрос:
ГостьИзвестняк: СаСО3= СО2 + СаО Молекулярная масса (ММ) СаСО3=100 гр/моль СО2=44 г/моль Фактическое содержаник карбоната в извесняке 500* (100%-10%)/100%=454.5гр из 100 г получаем 44 гр углекислого газа из 454.5 гр - х х=200 гр. Переводим в моли /44(ММ) = 4,55моля СО2 В нормальных условиях 1 моль любого газа занимает 22.4 л. 4.55*22.4=102 л Мрамор. Содержит тот-же карбонат кальция. СаСО3 + 2НNO3= Ca(No3)2 + H2O + CO2 по аналогии Масса чистого корбоната в мраморе 60* (100%-8%)/100%=55,56гр из 100гр - 44 гр СО2 из 55,56 -х х=24,4гр переводим в моли/44 = 0,556 моля объем 0,556*22,4 = 12,4л. - в нормальных условиях
Гость+++tinyurl*com/otvetik +++Вместо * поставте точку
Не нашли ответ?
Похожие вопросы