Вычеслите массу серной кислоты, которая потребуется, чтобы нейтрализовать раствор, содержащий 10г гидраксида натрия

х моль         0,25 моль H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O 1 моль        2 моль v = m/M M(NaOH) = 23 + 16 + 1 = 40 г/моль v(NaOH) = 10 г / 40 г/моль = 0,25 моль х = 0,25  1       2 х = 0,125 => v(H2SO4) = 0,125 моль m = v*M M(H2SO4) = 1*2 + 32 + 16*4 = 98 г/моль m(H2SO4) = 0,125 моль * 98 г/моль = 12,25 г Ответ: 12,25 г