Вычисли массу образовавшегося этилформиата, если для реакции были взяты 100г 96%-го раствора Этанола и 110г метановой кислоты

Решение: [latex]HCOOH + C_2H_5OH = HCOOC_2H_5 + H_2O[/latex] Найдем массу чистого этанола: [latex]m(C_2H_5OH) = 100 * 0.96 = 96[/latex] грамм. А затем количества реагирующих веществ. [latex]n(C_2H_5OH) = \frac{96}{46} = 2.1[/latex] молей. [latex]n(HCOOH) = \frac{110}{46} = 2.4[/latex] молей По уравнению должны реагировать одинаковые количества спирта и кислоты. Это значит, что кислоту взяли в избытке. В таких задачах расчеты ведут по недостатку (спирта не хватает в данном случае. По нем и считаем). [latex]n(CH_3COOC_2H_5) = n(C_2H_5OH) = 2.1[/latex] моль [latex]m(CH_3COOC_2H_5) = 2.1 * 64 = 134.4[/latex] грамм Ответ: 134,4 грамм.