Вычислить массу цинка, вступившего в реакцию с 400 грамм раствора серной кислоты 4,9%

Составляем уравнение химической реакции. При взаимодействии металла с разбавленной кислотой, образуется соль и выделяется газообразное вещество- водород. у(г)     16,6 (г) Zn + H2SO4=ZnSО4+H2(стрелка вверх). 65 г  98 г Находим относительные молекулярные массы этих веществ по тб. Менделеева. Цинк ( 65 г/мтоль) и Кислота (98 г/моль). 1) Опрееляем массу "чистой" кислоты в растворе. 400 г-100% хг - 4,9%  х= 400*4,9/100= 16,6 г. 2) Подставивши эту массу в уравнение реакции, получим массу цинка. 65г - 98 г  у г - 16,6 г. у= 65*16,6/98 =11 г. Ответ: 11 г цинка вступило в реакцию с 400 г 4,9%-ного раствора серной кислоты.