Вычислить рН 0,65 М раствора NH4OH (константа диссоциации гидроксида аммония равна 1,8 . 10 -5 ), к 1 литру которого прибавили 0,1 моль NH4Cl . Степень диссоциации соли 0,9.

Сразу допустим, что объем раствора не изменился и остался 1 л. Считаем сначала сколько моль хлорида аммония продиссоциировало n(дис) = n*α = 0.1*0.9 = 0.09 моль. Считаем концентрацию гидроксид-ионов [latex]\mathrm{[OH^{-}]=K_{d}\frac{[NH_{4}OH]}{[NH_{4}Cl]}=1.8\cdot 10^{-5}\frac{0.65}{0.09}=1.3\cdot 10^{-4}}[/latex] моль/л. Считаем рОН [latex]\mathrm{pOH=-lg[OH^{-}]=-lg(1.3\cdot 10^{-4})=3.89}[/latex]. И теперь считаем рН [latex]\mathrm{pH=14-pOH=14-3.89=10.11}[/latex]. Ответ: рН = 10,11.