Вычислите массу азотной кислоты ,необходимой для взаимодействия с 80 гр. гидроксида натрия для получения соли и воды  

NaOH+ HNO3=NaNO3+ H2O n(NaOH)=m÷M=80гр÷40гр/моль=2моль n(HNO3)=n(NaOH)=2моль m(HNO3)=nM=2 моль×63г/моль=126 г Ответ:126 грамм

[latex]HNO_3+NaOH=NaNO_3+H_2O[/latex] 1) Вычисляем количество моль гидроксида натрия: [latex]n(NaOH)=\frac{m}{M}=\frac{80}{40}=2[/latex]моль   2) Смотрим на коэффициенты в уравнение и пишем соотношение гидроксида натрия к азотной кислоте, чтобы узнать, солько моль азотной кислоты: [latex]n(NaOH):n(HNO_3)=1:1=>n(HNO_3)=n(NaOH)=2[/latex]моль   3) Зная количество моль азотной кислоты, можно узнать её массу: [latex]m(HNO_3)=n*M=2*63=126[/latex]г   Ответ: 126 г