Вычислите массу хлорида железа (III), который образуется при взаимодействии железных стружек массой 5,6 г с хлором количеством 0,3 моль

m(Fe)=5,6 г n(Cl2)=0,3 моль m(FeCl3)-? Решение: 2Fe+3Cl2=2FeCl3 Задача на избыток-недостаток n(Fe)=m(Fe)/M(Fe)=5,6/56=0,1 моль Из реакции следует:  n(Fe)/n(Cl2)=2/3       n(Fe)=2*n(Cl2)/3=2*0,3/3=0,2(≠0,1 моль) Следовательно, железо в недостатке, а хлор в избытке, значит берем количество железа (0,1 моль) и через него рассчитываем массу соли: Из реакции следует, что количества железа и соли равны: n(Fe)=n(FeCl3)=0,1 моль m(FeCl3)=n(FeCl3)*M(FeCl3)=0,1(моль)*162,5(г/моль)=16,25 г Ответ:m(FeCl3)=16,25 г