Вычислите массу оксида магния, который можно получить при термическом разложении MgCO3 массой 100г, содерж. 15 % примесей

m(MgCO3)= 100 г - 100 г*0,15 = 85 г M(MgCO3) = 84 г/моль n(MgCO3) = 85 г/84 г/моль = 1,012 моль M(MgO)=40 г/моль MgCO3⇒MgO+CO2↑ Из стехиометрических коэффициентов уравнения реакции следует, что n(MgO)=n(MgCO3)=1,012 моль m(MgO) = 1,012 моль×40 г/моль = 40,48 г Ответ: 40,48 г