Вычислите массу осадка, который выпадает при сливании 807 г 20%-го раствора нитрая свинца с раствором, содержащим необходимое количество иодида калия. Определите количество иодида калия.

m(Pb(NO3)2) = 807 г*0,2 = 161,4 г M(Pb(NO3)2) = 331 г/моль n(Pb(NO3)2) = 161,4 г/331 г/моль = 0,4876 моль M(PbI2) = 461 г/моль Pb(NO3)2+2KI = PbI2↓ + 2KNO3 Из уравнения реакции следует, что n(PbI2)=n(Pb(NO3)2) = 0,4876 моль m(PbI2) = n(PbI2)*M(PbI2) = 0,4876 моль*461 г/моль = 224,78 г Ответ: 224,78 г