Вычислите массу соли образовавшейся в результате взаимодействия 7.3г хлороводорода с 5.6л аммиака

5,6 л           7,3 г             x г NH3     +     HCl        =    NH4Cl 22,4 л/моль 36,5 г/моль 53,5 г/моль n(HCl)=m(HCl)/M(HCl)=7,3 г/36,5 г/моль=0,2 моль n(NH3)=V(NH3)/Vm=5,6 л/22,4 л/моль=0,25 моль-в избытке, значит реакцию решаем через хлороводород(HCl): m(NH4Cl)=m(HCl)*M(NH4Cl)/M(HCl)=7,3 г*53,5 г/моль/36,5 г/моль=10,7 г. Ответ:m(NH4Cl)=10,7 г.