Вычислите массу соли, полученной при взаимодействии 6,25г гидроксида калия с 5,2г соляной кислоты

Уравнение реакции: KOH + HCl = KCl +H2O 1) Находим кол-во вещества гидроксида калия и соляной кислоты: Mr(KOH)=39+16+1=56 n(KOH)=6,25г/56= 0,112 моль. Mr(HCl)=1+35,5=36,5 n(HCl)=5,2г/36,5=0,142 моль. Составляем пропорцию для вычисления вещества, данного в избытке: 0,112 моль/1моль<0,142 моль/1 моль Соляная кислота в избытке, следовательно, расчёт по KOH. Составляем пропорцию: 0,112 моль/1моль=х моль/1моль n(KCl)=0,112 моль. Mr(KCl)=39+35,5=74,5 m(KCl)=0,112 моль* 74,5 = 8,3 г Ответ: 8,3г