Вычислите массы водорода и кислорода,образовавшихся при разложении 72 грамм воды

4 моль                                            х моль                                      у моль 2H2O = (над равно поставь t) 2H2 (газ, стрелка вверх) + O2 (газ, стрелка вверх) 2 моль                                            2 моль                                     1 моль n = m/M M(H2O) = 18 г/моль n(H2O) = 72 г / 18 г/моль = 4 моль 4 = х 2    2 х = 4 => n(H2) = 4 моль m = n*M M(H2) = 1*2 = 2 г/моль m(H2) = 4 моль * 2 г/моль = 8 г 4 = у 2    1 х = 2 => n(О2) = 2 моль m = n*M M(О2) = 16*2 = 32 г/моль m(О2) = 2 моль * 32 г/моль = 64 г Ответ: m(H2) = 8 г, m(О2) = 64 г

2 H2O --(электролиз)--> 2 H2 + O2 M(H2O)=18г/моль n(H2O) = m/M=72/18=4 моль => n(H2) = 4 моль;  n(O2) = 2моль. M(H2) = 2г/моль M(O2) = 32г/моль   m(H2) = M*n= 2*4= 8г m(O2) = M*n = 32*2 = 64г