Вычислите объём углекислого газа,который образуется при 500 г известняка,содержащего 20% примесей.Вычислите количество вещества оксида кальция Образующего при этот.

Дано: m(СaCO3) =500 г  w(пр) =20% Найти: V(CO2) n(СaO)  Решение: w(ч. в.) =100%-20%-80% m(CaCO3)= 80%*500г/100%=400г 400 г         x моль  xл СaCO3 --> CaO + CO2  100 г        1 моль  22,4л V(CO2) = 400г/100 г = x л/22.4 л=90 л n(CaO) 400г/100 г = x моль/ 1 моль=4 моль Ответ: n(CaO)=4 моль, V (CO2)=90 л.