Вычислите обьем водорода, который можно получить, если на металлический натрий массой 2,3 г подействовать 10,8 г воды. Запишите уравнение. 2Na + 2NaOH + H2

Дано: m(Na)=2.3 г m(H2O)=10.8 г _________________ V(H2)-? Решение: В задаче вода в избытке, решаем по натрию! Mr(H2O)=18 m(H2O)=2.3*36/46=1.8 г надо, а есть 10.8 г( избыток) 2.3 г                        V л 2Na+2H2O=2NaOH+H2 2 моль                    1 моль * 23 г/моль             * 22.4 л/моль ___________            ____________  46 г                               22.4 л 2.3/46=V/22.4 V(H2)=2.3*22.4/46=1.12 л Ответ: V(H2)=1.12л

1) задача на избыток и недостаток. Задача решается по недостатку, чтобы прореагировало все вещество. За Х(г) принимаем массу натрия 2)   х(г)   10,8г          2Na+2H2O=2NaOH+H2 46г      36г ХNa)=10,8*46/36=13,8(г), а у нас натрия дано 2,3 г, следовательно он в недостатке и мы решаем задачу по натрию 3)n=m/M(Ar)  M=Ar  Ar(Na)= 23  M=23г/моль n(Na)=2,3/23=0,1( моль) 4) n(Na)/n(H2)=2/1, по условию реакции, т. е. в 2 раза меньше, след.,     n(H2)=0,1/2=0,05(моль)  5) V=n*Vm     V(H2)=0,05*22,4=1,12(л) Ответ: 1,12л