Вычислите объем водорода н.у который потребуется для растворения 7,2 г магния в соляной кислоте. Рассчитайте массу образовавшейся соли

Дано:  m(Mg)=7,2г. Найти:  V(H2)-? m(MgCl2)-?                                           Решение: V=n*Vm, m=n*M n=m/M 0.3моль       хмоль Mg+2HCl=MgCl2+H2 1моль       1моль M(Mg)=24г/моль n=m/M n(Mg)=0,3моль V(Mg)=0,3*22,4=6,72дм3 n(MgCl2)=0,3моль M(MgCl2)=95г/моль m(MgCl2)=95*0,3=28,5г. Ответ:0,3моль,28,5г.