Вычислите объем водорода (при н.у),образовавшегося при действии 13 г цинка на раствор,содержащий 63 г серной кислоты.

0,2моль                            0,2моль     Zn     + H2SO4=ZnSO4  +    H2 1моль                                1моль n(Zn)=m/M=13г/65г/моль=0,2моль n(H2SO4)=63г/98г/моль=0,64моль по уравнению ревкции видно, что 1моль цинка соответсвует 1 молю серной кислоты, следовательно кислота будет в избытке - считаем по недостатку(цинку) n( H2)=0,2 моль V(H2)=0,2 моль*22,4л/моль=4,48л