Який об'єм водню виділяється при взаємодії 9,2г натрію з етанолом?

2C2H5OH + 2Na ---> 2C2H5ONa + H2 n(Na) = 9,2 г / 23 г / моль = 0,4 моль n(H2) = 0,4 моль / 2 = 0,2 моль V(H2) = 0,2 моль * 22,4 л / моль = 4,48 л Ответ: 4,48 л

Рівняння реакції: [latex]2C_2H_5OH+2Na=2C_2H_5ONa+H_2[/latex] 1) Знаходимо ν ("ню" - кількість речовини за формулою ν=m/М M(Na) = 23 г/моль ν(Na)=9.2/23=0,4 моль 2) Складаємо пропорцію: 2 моль Na - 1 моль Н2 0,4 моль Na - Х моль Н2 [latex] X=\frac{0,4*1}{2}=0,2[/latex] моль 3) Знаходимо об'єм водню: V=ν*22,4л [latex] V_{H_2}=0,2*22,4=4,48[/latex] (л) Відповідь:  об'єм водню 4,48 л