Яку масу етанолу можна добути з 56г етилену, якщо вихід продукту реакції становить 80% від теоритично можливого ?

M(C2H4) = 28 г/моль n(C2H4) = 56 г/28 г/моль = 2 моль С2H4 + H2O = C2H5OH З рівняння реакції слідує, що n(C2H5OH) = n(C2H4) = 2 моль, це буде теоретичний вихід етанолу; знаходимо практичний вихід: n'(C2H5OH) = 2 моль*0,8 = 1,6 моль M(C2H5OH) = 46 г/моль m(C2H5OH) = 1.6 моль*46 г/моль = 73,6 г Відповідь: 73,6 г