Железо массой 12,2г сплавили с серой массой 6,4г. К полученному продукту добавили избыток соляной кислоты. Выделяющийся газ пропустили через раствор массой 200г с массовой долей хлорида меди(2) 15%. Какая масса осадка образовалась

                                     Fe S                                     56 : 32                                      7 : 4 7:4=m(Fe) :6,4 m(Fe)=11,2; (железо в избытке) m(FeS)=11,2+6,4=17,6; n(FeS)=17,6/88=0,2моль; 0,2                       0,2моль FeS+2HCl=FeCl2+H2S 0,2               0,2моль H2S+CuCl2=CuS+2HCl m(CuS)=0,2*96=19,2г