Знайдіть формулу вуглеводню, при згоранні 5,6 г якого утворилось 8,96 л карбон (IV) оксиду та 7,2 г води. Відносна густина парів сполуки за повітрям 1,93.

Дано: m(CxHy)=5,6г V(CO2)=8,96л m(H2O)=7,2г D(CxHy)пов=1.93 Знайти: CxHy Розв"язання D=M1/M2 M(CxHy)=1,93*29=56г/моль n(CxHy)=5,6г/56г/моль=0,1моль n(CO2)=n(C)=8,96л/22,4л/моль=0,4моль 2n(H2O)=n(H)=7,2г/18г/моль*2=0,8моль  n(атомів)(С)=0,4моль/0,1моль=4  n(атомів)(H)=0,8моль/0,1моль=8 Формула  C4H8 Перевірка: M(C4H8)=4*12+8=56г/моль