Химия
1. Рассчитайте число молекул, содержащихся в 100 мл воды Н2О. Плотность воды1,0 г / мл.
3. Плотность твердого азота при температуре плавления составляет 0,96 г / см3. Рассчитайте объем, который займут 1000 см3 твердого азота при нормальных условиях.
5. Рассчитайте стандартную энтальпию реакции восстановления оксида железа (III) алюминием, если: fHО[Fe2O3(т.)] = - 820,6 кДж/моль; fHО[Al2O3(т.)] = -1645,0 кДж/моль.
7. Для проведения реакции Н2 + I2 2HI в реакционный сосуд было введено 1,2 моль / л водорода и 0,8 моль / л иода. Рассчитайте, во сколько раз уменьшится скорость реакции по сравнению с первоначальной, после израсходования 50 % водорода.
9. Раствор, содержащий 6.61 г хлорида натрия в 100 г воды, кипит при температуре 101,0 °С. Рассчитайте давление паров воды над этим раствором при 100 °С. Эбуллиоскопическая постоянная воды равна 0,512 К ∙ кг / моль.
11. Рассчитайте значения константы гидролиза, степени гидролиза и рН 0,1 М раствора нитрата аммония при 22 °С. Ионное произведение воды равно 1 ∙ 10–14, константа диссоциации Kb (NH4OH) = 1,8 ∙ 10–5.
1.. Ряд формул, в котором все вещества — основания:
А. СuОН, СuСI2, NаОН.
Б. Са(ОН)2, Мg(ОН)2, МgОНСl.
В. КОН, Ва(ОН)2, Сu(ОН)2.
2. Степень окисления углерода СО2_____
3. Выпиши формулы солей и дай им названия: Н2СO3, Fе(ОН)3, КNО3, NаОН, Ва(ОН)2, СаО, SO2, СаСО3 равно:
4. Массовая доля алюминия в оксиде алюминия А12O3 равна:
5. В 80 г воды растворили 20 г NаС1. Массовая доля хлорида натрия в полученном растворе равна:
6. Формула хлорида меди (II):
7. Нерастворимое в воде основание это вещество с формулой: А. NаОН. Б. Fе(ОН)3. В. Ва(ОН)2.
8. Соотнесите.
Формула соединения: Класс соединений:
1. К2O.
2. СаSO4.
3. Н2SO4
4. КОН.
5.SO2.
6. HNO3.
А. Оксиды.
Б. Основания.
В. Кислоты.
Г. Соли.
9. Соотнесите.
Формула соединения: Название вещества:
1. МnCl2.
2. Fе(ОН)2.
З. Fе(ОН)3.
4. Н 2SО4.
5. МgCl2.
6. МgO.
7. Мg(ОН)2.
8. Н2SO3.
А. Оксид магния.
Б. Серная кислота.
В. Гидроксид железа (III) .
Г. Хлорид магния.
