Дипломная работа: Определение глюкозы в вине

0,5 V = 0,1*100 V = 0,1*100/0,5 = 20мл

4) C(H2SO4) = 0,1моль/л

Дан р-р 0,4 н

(NV) кр. = (NV) разб.

0,4 V = 0,1 *150 V = 0,1*150/0,4 = 37,5 мл

CH2OH(CHOH)4CHO + I2 + 3NaOH - CH2OH(CHOH)4COONa + 2NaI + 2H2O

Содержание глюкозы в вине (с, г /100 мл) рассчитывают по формуле:

с = 0,009 [V(I2) – V(Na2S2O3)] 100

Vп

где 0,009 – масса глюкозы, соответствующая 1 мл раствора йода с концентрацией эквивалента 0,1 моль/л, г; V(I2) – объем раствора йода, мл; V(Na2S2O3) – объем раствора тиосульфата, затраченный на титрование, мл; Vп – объем пробы вина, мл.

V1 = 24,0 мл

V2 = 23,9 мл

V3 = 24,1 мл

Vср = 24 мл

с = 0,009 (25 – 24) 100 = 0,09 г/мл

10

ω = m р.в 100%

m р-ра

ω = 0,009 100% = 0,09% ( в сухих винах должно содержаться до 0,3%)

10

V Заключение

Цель данной курсовой работы достигнута. Методика обратного титрования освоена. Содержание глюкозы в вине определено с помощью йодометрического метода, который заключается в окислении альдоз щелочным раствором йода.

Глюкоза окисляется количественно по уравнению:

CH2OH(CHOH)4CHO + I2 + 3NaOH - CH2OH(CHOH)4COONa + 2NaI + 2H2O

После окончания реакции избыток йода, не вступивший в реакцию, оттитровывают раствором тиосульфатом натрия. Присутствие в исследуемом вине фруктозы и сахарозы практически не влияет на результаты анализа. Для получения точных результатов необходим значительный избыток раствора йода (в 2-3 раза больше, чем по уравнению реакции) и пропорциональное ему количество щелочи, так как при недостатке щелочи возможно неполное окисление глюкозы, а ее избыток вызывает окисление фруктозы.

VI Список используемой литературы

1.

2. Скурихин И.М. «Все о пище с точки зрения химика».- М.: Наука, 1991

3. Тихонова Н.Н. Большая школьная энциклопедия – Т.2.- М.: ОЛМА-ПРЕСС, 1999.- 717с.