Дипломная работа: Разработка технологии концентрирования серной кислоты

атом кислорода

атом водорода

атом азота

Рисунок 2.1 – Строение молекулы азотной кислоты

В газовой фазе молекула HNO₃ является плоской. Температура кристаллизации HNO₃ равна – 41.58 ºС. При этой температуре кристаллы имеют белоснежный вид. Элементарная ячейка кристаллической решетки азотной кислоты содержит 16 молекул HNO₃ . плотность кристаллической HNO₃ 1895 кг / м³ .

Плотность жидкой HNO₃ увеличивается с повышением давления. При 20 ºС и давлении 1, 102 и 340 атм она составляет соответственно 1512.6; 1526.4; 1547 кг / м³ /2/.

Температура кипения чистой азотной кислоты при атмосферном давлении составляет 82.6 ºС.

2. Серная кислота – бесцветная едкая тяжелая маслообразная жидкость /4/ без запаха, плотность 1.84 г / м³ , смешивается с водой в любых соотношениях. Безводная серная кислота растворяет до 70% оксида серы (VI). При обычной температуре она не летуча и не имеет запаха. При нагревании отщепляет SO₃ до тех пор, пока не образуется раствор, содержащий 98,3 % H₂ SO_4. Безводная H₂ SO₄ почти не проводит электрический ток. Кипит и разлагается при 340 ºС, образуя триоксид серы и водяной пар:

H₂ SO_{4 (Ж)} → SO_{3 (Г)} + H₂ O (2.20)

Высокая температура кипения и большая вязкость серной кислоты обусловлены наличием водородных связей между атомами кислорода соседних молекул. В таблице 2.3 представлены основные характеристики /3/ основных материалов и в таблице 2.4 основные характеристики готовой продукции.

Таблица 2.2 – Характеристика исходного сырья